problema formula minima e molecolare

[claudia]

1.       L’analisi elementare di una sostanza dà i risultati seguenti: C 30,2%; H 5,07 %, Cl 44,6%.

Il peso molecolare della sostanza, determinato utilizzando il metodo crioscopico, risulta essere 160.09 g/mol. Scrivere la formula minima e molecolare della sostanza.

Moli C= 30.2 g/ 12.0 g/mol= 2.52 moli.

Moli H= 5.07 g/1.008g/mol= 5.02 moli.

Moli Cl= 44.6 g/ 35.0 g/mol= 1.27 moli.

FORMULA MINIMA: C2H4Cl.

Formula molecolare: 160.09g/mol/63.02g/mol= 2.5

C6H12Cl3.

Corretto? Mi rimane il dubbio sulla formula molecolare, perchè mi viene 2.5 e non so se fare cifra tonda 3

oppure per ottenere la formula molecolare bisogna fare qualche altro passaggio.

Grazie

[LuiCap]

A mio parere il testo dell'esercizio è sbagliato perché le percentuali dei tre elementi non da 100, ma 79,87%, il che è impossibile.

[claudia]

ah ok, quindi ho sbagliato io a non considerare l'altro elemento, ossia ipoteticamente O (la prof ci disse di considerare così).
Moli C= 30.2 g/ 12.0 g/mol= 2.52 moli.
Moli H= 5.07 g/1.008g/mol= 5.02 moli.
Moli Cl= 44.6 g/ 35.0 g/mol= 1.27 moli.
Moli O= 20.13g/ 16.0g/mol= 1.26 moli.
C2H4Cl2O2.
130g/mol/63.02g/mol= 2.06.
Formula molecolare: C4H8Cl4O4.
Corretto, ora?
Grazie

[Ale985]

Ciao,

No! nella formula empirica c'è un Cl ed un O di troppo...la formula minima è C2H4ClO, ottenuta dividendo ciascun numero di moli per il numero di moli più piccolo (cioè 1.26 dell'ossigeno), quindi:
nC = 2
nH = 4
nCl = 1
nO = 1
Essendo il peso molecolare della formula minima 79 ed il peso molecolare ottenuto con l'esperimento delle proprietà colligative 160...il fattore moltiplicativo risulta 2 (160/79)...pertanto la formula molecolare risulta C4H8Cl2O2

[claudia]

ok, ho fatto un piccolo errore, grazie