problema formula minima

Un ossido dell'uranio contiene il 89,9% del metallo. Determinare la formula minima del composto

Calcolo che in 100 g ci sono 89.9 g di Uranio e 10.1 g di Ossigeno.

Moli U= 89.9g/238.029g/mol= 0.378 mol

Moli O= 10.1 g/16.0 g/mol= 0.631 mol

UO2. Mi risulta la formula corretta: U3O5 perchè? cosa sbaglio?

Non si capisce quale formula risulta a te e quale procedimento hai svolto oltre a quello che hai già scritto.

La formula che ho ottenuto è U2O, 2 a pedice di U.

Come hai calcolato, in 100 g di composto ci sono:

0,378 mol di U

0,631 mol di O

Dividiamo il numero di moli di ciascun elemento per il valore di moli più piccolo:

0,378 mol / 0,378 mol = 1,00

0,631 mol / 0,378 mol = 1,67

Questo risultato ci dice che nel composto per ogni atomo di U ci sono 1,67 atomi di O.

Per rendere intero il numero di atomi di O, occorre moltiplicare entrambi i numeri di atomi per 3:

1,00 · 3 = 3,00 atomi di U

1,67 · 3 = 5,01 atomi di O

Di conseguenza la formula del composto è: U₃O₅.