problema gas

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Lina

2018-12-18 20:45

Salve, non riesco a terminare il seguente problema, potreste aiutarmi? Grazie in anticipo per il sostegno :-)

Il diidrogenofosfato di calcio, Ca(H2PO4)2 e l’idrogeno carbonato di sodio, NaHCO3 sono ingredienti del lievito in polvere che reagiscono per produrre CO2 , che fa lievitare l’impasto per il pane, secondo la reazione da bilanciare:  Ca(H2PO4)2 (s) + NaHCO3 (s) → CO2 (g) + H2O(g) + CaHPO4 + Na2HPO4.           Se il lievito in polvere contiene il 35.0% in massa di Ca(H2PO4)2 e il 31.0% in massa di NaHCO3 quale è il reagente limitante? Quante moli di CO2 vengono prodotte a partire da 1.00 g di lievito in polvere? Quale volume di CO2 viene prodotto a partire da 1.00 g di lievito in un forno a pressione atmosferica alla temperatura di 177 °C? 

reazione bilanciata: Ca(H2PO4)2 (s) + 2 NaHCO3 (s) → 2 CO2 (g) + 2 H2O(g) + CaHPO4 + Na2HPO4

moli Ca(H2PO4)2= 35,0 g/234 g mol= 0,150 mol

moli NaHCO3= 31,0 g/ 84,0 g mol= 0,369

Dalla stechiometria risulta che il reagente limitante è il diidrogenofosfato di calcio

Arrivata a questo punto non riesco a rispondere al terzo quesito  :-/

Rosso

2018-12-18 22:53

Buona sera  :-)

premesso che non ho controllato i calcoli che hai fatto...

il terzo punto è molto semplice devi applicare PV=nRT

che diventa V=nRT/P

P=pressione atmosferica

n=numero di moli di anidride sviluppate che devi calcolare dal grammo di miscela sfruttando la reazione precedentemente bilanciata...

R=costante dei gas

T=temperatura (in kelvin)

fai due conti e dovresti trovare i litri di gas prodotto 

se non ci salti ancora fuori fammi sapere ;-)

che vedo di essere più chiaro

sperando di esserti stato d' aiuto,

saluti Rosso

I seguenti utenti ringraziano Rosso per questo messaggio: Lina

Lina

2018-12-19 12:03

Rosso ha scritto:

Buona sera  :-)

premesso che non ho controllato i calcoli che hai fatto...

il terzo punto è molto semplice devi applicare PV=nRT

che diventa V=nRT/P

P=pressione atmosferica

n=numero di moli di anidride sviluppate che devi calcolare dal grammo di miscela sfruttando la reazione precedentemente bilanciata...

R=costante dei gas

T=temperatura (in kelvin)

fai due conti e dovresti trovare i litri di gas prodotto 

se non ci salti ancora fuori fammi sapere ;-)

che vedo di essere più chiaro

sperando di esserti stato d' aiuto,

saluti Rosso

Ti ringrazio per la risposta ma credo di essermi spiegata male, il quesito che non riesco a risolvere è il seguente: "Quante moli di CO2 vengono prodotte a partire da 1.00 g di lievito in polvere?".

LuiCap

2018-12-19 13:02

Se in 100 g di lievito ci sono:

0,150 mol di Ca(H2PO4)2

0,369 mol di NaHCO3

quante moli ci saranno in 1 g di lievito???

E se, come hai giustamente scritto, il reattivo limitante è il Ca(H2PO4)2 e il rapporto molare tra questo e la CO2 è 1:2 quante moli di CO2 si ottengono???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lina

Rosso

2018-12-19 13:02

Ciao,

puoi approcciarti alla soluzione di questo problema in diversi modi...

ti dico cosa potresti fare....

in quel grammo di miscela è contenuto il 31% di Sodio bicarbonato se i reagenti fossero in quantitativi stechiometrici di reazione non ci sarebbero problemi...

ma come tu hai calcolato ve ne è uno limitante...

quindi in questo caso non tutto il sodio carbonato reagisce a dare CO2

1g di mix contiene 

0,35g di diidrogeno fosfato

0,31g di bicarbonato

che corrispondono a 

1,50 mmol (millimoli)

3,69 mmol

le 1,50 sono in grado di reagire solo con 3,00 di bicarbonato (rapporto stechio. 1:2) che produrrà effettivamente CO2 e ti rimarranno 0,69 mmol di bicarbonato invariato...

ora sai quante mmoli (o moli è uguale) di bicarbonato reagiscono

sapendo che il rapporto tra bicarbonato e anidride è 2:2 sai che verranno prodotte 3,00 mmol (0,003 mol) di CO2

se ti dovessero servire i grammi moltiplichi per 44 g/mol (P.M. CO2) ma qui non serve perchè per il quesito successivo ti servono le moli da inserire nella formula...

Fammi sapere...

Rosso

I seguenti utenti ringraziano Rosso per questo messaggio: Lina

Lina

2018-12-20 12:40

Grazie ad entrambi, gentilissimi :-)