| problema gas |
 2021-05-12, 16:54 Un gas, contenuto in una bombola, ha una pressione di 4,6 atm a temperatura ambiente (20 °C). Portando il gas alla temperatura di -30 °C, qual è la pressione raggiunta? V=P/T. 4.6atm:293K=x:243K 3.82 atm. Corretto? Grazie  2021-05-12, 17:15 La risoluzione è corretta, ma non è quella che hai scritto la relazione corretta. A volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura: P = k * T da cui: P1/T1 = P2/T2 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2021-05-12, 17:48 non capisco cosa ho sbagliato, dove è sbagliata la proporzione? Grazie mille 2021-05-12, 20:14 Ho scritto che la risoluzione è corretta!!! È V=P/T che è sbagliata; è P/T = k Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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