problema gas pressione che esercita se viene compresso isotermicamente
Un gas a 25.0 °C e 4.17 atm occupa 3.85 litri. Trovare a) la pressione che esercita il gas se viene compresso isotermicamente a 350 mL e b) il volume che occupa se la sua pressione viene portata a 740 Torr e la temperatura a 60.0 °C.

Calcolo il punto :
a) 4.17 atm * 3.85 L= 0.350L (x)
45.86  atm.

b) qui non riesco a capire come calcolo il volume? grazie
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T1 = T2 = T3 = 25,0°C
T4 = 60,0°C
P1 = 4,17 atm
P3 = 740 mmHg / 760mmHg/1 atm = 0,974 atm
V1 = 3,85 L
V2 = 0,350 L

a) Trasformazione isoterma
P1V1 = P2V2
4,17 atm · 3,85 L = P2 · 0,350 L
P2 = 45,9 atm a T1 = 25,0°C

b) Trasformazione isoterma poi Trasformazione isobara
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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la risolvo:
b) trasformazione isoterma.
k= P*V

45.9atm*0.350L=0.974x
V= 16.5L.
16.5L:293K=x:333K
V finale= 18.8 L
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16,5 L : 298 K = V4 : 333 K
V4 = 18,4 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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