2021-05-24, 16:15
Inizialmento abbiamo 0.060 moli di SO3 in 1.0L a 1000K.
All'equilibrio trovo che che il 36.7% della SO3 è dissociata.
Calcola Kc.
2SO3 -> <- 2SO2 + O2
0.06 0 0
-2x
0.06-2x 2x x
Mi blocco con la dissociazione, all'inizio ho 0.06 M, poi dopo se è dissociata per il 36.7 % Dovrei ottenere 0.022 come molarità finale di 2SO3 M, mentre mi risulta 0,.022 la Molarità di SO2, perchè? Grazie
All'equilibrio trovo che che il 36.7% della SO3 è dissociata.
Calcola Kc.
2SO3 -> <- 2SO2 + O2
0.06 0 0
-2x
0.06-2x 2x x
Mi blocco con la dissociazione, all'inizio ho 0.06 M, poi dopo se è dissociata per il 36.7 % Dovrei ottenere 0.022 come molarità finale di 2SO3 M, mentre mi risulta 0,.022 la Molarità di SO2, perchè? Grazie