problema grammi acido base

[claudia]

Quanti grammi di acido nitrico bisogna aggiungere a 2,5 L di soluzione 2,0×10–3 M di idrossido di sodio affinchè il pH finale sia 11,00?

Non riesco a capire il metodo di risoluzione, essendo pH basico significa che la concentrazione di NaOH è maggiore, è giusto?

H^+ + OH^- - H2O

imposto:

11.00= moli base-moli acido/ volume totale

11.00= 5*10^-3-x/2.5

Va bene questa impostazione? Grazie

[LuiCap]

No.
Ti devi rassegnare ad imparare le ice chart!!!

n H+ iniziali = x
n OH- iniziali = 2,0·10^-3 mol/L · 2,5 L = 5,0·10^-3 mol
[OH-] finale = 10^-3 mol/L
n OH- finali = 10^-3 mol/L · 2,5 L = 2,5·10^-3 mol

H+ + OH- H2O
x.......5,0·10^-3..../
-x......-x................/
0.......2,5·10^-3..../

Lascio a te i calcoli finali.

[claudia]

grazie.
Calcolo x= 2.6*10^-3

Moli iniziali di HNO3= 2.6*10^-3
Massa HNO3= 0.16 g

[LuiCap]

Secondo me 5,0 - 2,5 fa 2,5........o no?!?!

[claudia]

si, ho fatto di preciso:
5.0*10^-3-x=2.5*10^-3
x=2.5*10^-3

Così mi trovo, ho controllato con la calcolatrice, grazie

[LuiCap]

Spero che una sottrazione così tu riesca a farla anche senza calcolatrice!!!

[claudia]

si, cerco di esercitarmi anche senza calcolatrice, ma controllo per sicurezza.... grazie gentilissima

[Geber]

Si deve imparare a non dipendere dalla calcolatrice per calcoli semplici come quello.
Elasticità mentale. Se due numeri hanno lo stesso esponente in base 10 il calcolo si riduce all'osso.
Abituatevi a fare calcoli. Spippolate con i dati, i numeri.