problema idrolisi

[antonio858585]

calcolare quale concentrazione debba avere una soluzione di Na2CO3 perchè il suo pH sia uguale a 11,225, per CO2 k1= 4,30*10^-7 e K2= 5,61*10^-11

dati:

[Na2CO3]=?

pH= 11,225

K1= 4,30*10^-7 

 K2= 5,61*10^-11

svolgimento:

Na2CO3 = 2 Na+ + CO3^2-

CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH- 

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-

Mi calcolo la concentrazione di 

[H3O+]= 10^-11,225= 5,96*10^-12 moli/l

[OH-] = 1*10^-14 / 5,96*10^-12  = 1,68*10^-3 moli/l

k= 1*10^-14 / 5,61*10^-11  = 1,78*10^-4

                                          CO3^2- + H2O = HCO3^-      +        OH-

                   I                      x                         /                           /

                   E                     x - 1,68*10^-3     1,68*10^-3      1,68*10^-3

K= 1,78*10^-4 = [HCO3-] [OH-] / [CO3^2-] = (1,68*10^-3)^2 / ( x - 1,68*10^-3)

1,78*10^-4 * ( x - 1,68*10^-3) = (1,68*10^-3)^2

1,78*10^-4 x - 3*10^-7 = 2,82*10^-6

1,78*10^-4 x = 2,82*10^-6 + 3*10^-7

1,78*10^-4 x = 3,12*10^-6

x= 3,12*10^-6 / 1,78*10^-4

x= 1,75*10^-2 moli/l 

mi sapete dire se va bene così opure come si procede

vi ringrazio in anticipo 

[LuiCap]

È tutto corretto.