antonio858585
2022-03-21 13:39
calcolare quale concentrazione debba avere una soluzione di Na2CO3 perchè il suo pH sia uguale a 11,225, per CO2 k1= 4,30*10^-7 e K2= 5,61*10^-11
dati:
[Na2CO3]=?
pH= 11,225
K1= 4,30*10^-7
K2= 5,61*10^-11
svolgimento:
Na2CO3 = 2 Na+ + CO3^2-
CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
Mi calcolo la concentrazione di
[H3O+]= 10^-11,225= 5,96*10^-12 moli/l
[OH-] = 1*10^-14 / 5,96*10^-12 = 1,68*10^-3 moli/l
k= 1*10^-14 / 5,61*10^-11 = 1,78*10^-4
CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH-
I x / /
E x - 1,68*10^-3 1,68*10^-3 1,68*10^-3
K= 1,78*10^-4 = [HCO3-] [OH-] / [CO3^2-] = (1,68*10^-3)^2 / ( x - 1,68*10^-3)
1,78*10^-4 * ( x - 1,68*10^-3) = (1,68*10^-3)^2
1,78*10^-4 x - 3*10^-7 = 2,82*10^-6
1,78*10^-4 x = 2,82*10^-6 + 3*10^-7
1,78*10^-4 x = 3,12*10^-6
x= 3,12*10^-6 / 1,78*10^-4
x= 1,75*10^-2 moli/l
mi sapete dire se va bene così opure come si procede
vi ringrazio in anticipo