problema kps e concentrazione ionica
Salve,       Il prodotto di solubilità di Mg(OH)2 è 3.4 ×10-11. Calcolare la concentrazione minima di ioni ossidrili necessaria a cominciare la precipitazione dell'idrossido di magnesio da una soluzione 0.100 M di solfato di magnesio.

Mg(OH)2 --><-- Mg^2+ + 2OH^-
/                        0.100        0
/                         +x            2x
/                        0.100+x      2x

3.4*10^-11= (2x)^2 (0.100+x)
Mg^2+= 0.100 mol/L
OH^-= 0.200 mol/L.

Corretto? Grazie
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No, puoi trascurare solo la x come termine additivo.
3,4x10^-11 = 4x^2 * 0,100
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ho trascurato soltanto la x , ripeto i passaggi:
3.4*10^-11=4.0*10^-2x^2
2.9*10^-5
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Hai sbagliato i calcoli. *Tsk, tsk*

3,4·10^-11 = 0,400x^2
x = radq (3,4·10^-11 / 0,400) = 9,2·10^-6 mol/L
[OH-] minima = 9,2·10^-6 mol/L · 2 = 1,8·10^-5 mol/L

Verifica
Ks = [Mg2+][OH-]^2
Ks = (0,100 + 9,2·10^-6) (1,8·10^-5)^2 = 3,4·10^-11
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
grazie, ho ricontrollato
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