problema kps

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Lina

2018-12-18 11:25

Calcolare la solubilità del cloruro di piombo (II), espressa in g/100 mL, in acqua pura e in una  soluzione 0.100 mol/L di nitrato di piombo (II) sapendo che Kps per il cloruro di piombo (II) vale 1.17.10-5.

Salve, ho un problema con la seconda parte di questo esercizio, in quanto mi è poco chiaro l'effetto ione comune. Sapreste dirmi se sto procedendo bene e come continuare? Grazie in anticipo.

Pb-> Pb+ + 2Cl-

         s        2s

Kps: (Pb+) x (Cl-)^2

Kps: s x (2s)^2 = 4s^3

s= ³√1.17x10^-5/4 = 0,0143 mol/L

g=0,0143 mol/L x 278 g/mol= 3,98

3,98x0,100L= 0,398 g/100mL

LuiCap

2018-12-18 14:26

La prima parte è corretta.

Per la seconda parte devi considerare che in una soluzione 0,100 mol/L di Pb(NO3)2 sono presenti 0,100 mol/L di ione in comune Pb2+.

Poiché la Ks deve rimanere costante, la tabella delle quantità in soluzione è:

PbCl2(s) <--> Pb2+ + 2Cl-

/....................0,100....0

/.....................+s......+2s

/.................0,100+s....2s

Ks = 1,17·10^-5 = (0,100 + s) · (2s)^2

Lascio a te i calcoli.

s rappresenta la solubilità in mol/L del PbCl2 in presenza di 0,100 mol/L di ione in comune Pb2+.

Ho appena scritto la spiegazione a parole nell'altro post (Hg2Cl2)in cui chiedi chiarimenti.

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