problema molarità e diluizione

[claudia]

Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta aggiungendo a 150mL di una soluzione di H2SO4 6.00M 225 mL di un'altra soluzione si H2SO4 8.11M e diluendo infine con acqua fino a 750mL.

Uso la formula della diluizione:
M1*V1=M2*V2=M3*V3

0.150L * 6.00 mol/L= 0.225 L * 8.11mol/L
0.900mol=1.82mol
2.72 mol / 0.375L= 7.25 mol/L

Grazie

[LuiCap]

Come può un'equazione risultare:
0,900 mol = 1,82 mol ???
Io direi che:
0,900 mol ≠ 1,82 mol

M1·V1 + M2·V2 = M3·V3

Il volume della soluzione finale non è 0,375 L, ma 0,750 L.

[claudia]

dal calcolo finale ottengo: 3.63 mol/L.

[LuiCap]

È corretto!!!

Ti vedo ancora un po' in difficoltà su questi esercizi.
Prova, se vuoi, a risolvere il seguente:

Si prelevano 25,0 mL di soluzione di HCl al 20,4% in peso (d = 1,10 g/mL) e si diluiscono fino a 100 mL con acqua. 50,0 mL di questa soluzione vengono addizionati ad un volume incognito di soluzione di HCl 11,8 molale (d = 1,15 g/mL) e il tutto viene diluito fino a 500 mL con acqua, ottenendo così una soluzione 4,25 M. Calcolare il volume incognito prelevato.

[claudia]

è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene.
Imposto M1*V1=M2*V2
Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L.
Dalla formula di prima:
6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x)
M2= 1.5mol/L

Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g
massa soluzione: 1580 grammi
V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L

Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x)
Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto.
La ringrazio

[LuiCap]

è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene.
Imposto M1*V1=M2*V2
Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L.
Dalla formula di prima:
6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x)
M2= 1.5mol/L
Bene.
Meglio 1,54 mol/L
Questa è la soluzione 1.

Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g
massa soluzione: 1580 grammi.........NO
V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L.........NO
Questa è la soluzione 2.

Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x)
Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto.
È sbagliato.
Hai tre soluzioni. Quante moli ci devono essere nella soluzione finale???
A cosa sono uguali queste moli???

[claudia]

devo avere 3 numeri di moli, ma non capisco come ottenerli, provo difficoltà perchè ci sono troppi calcoli, mi sono bloccata

[LuiCap]

È sempre uguale agli esercizi precedenti!!!
M1·V1 + M2·V2 = M3· V3
Dopo aver fatto i calcoli per trovare M1 e M2, quale è l'unica incognita che rimane???
Rileggi bene il testo dell'esercizio.

[claudia]

V3 è il volume incognito, praticamente M1= 1.54mol/L
M2 come lo ottengo? Parto dalla molalità e ottengo il volume totale della soluzione che è 1.37L, da qui come ottengo la molarità?
11.7 mol/0.154 L= 75.97mol/L.
Mi blocco perchè non riesco ad ottenre M2

[LuiCap]

11,8 molale significa che ci sono 11,8 mol di HCl in 1 kg di solvente.
Qual è la massa di soluzione??? E il suo volume??? 1,37 L è sbagliato.
L'incognita è V2, V3 lo conosci.
Rileggi.