Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta aggiungendo a 150mL di una soluzione di H2SO4 6.00M 225 mL di un'altra soluzione si H2SO4 8.11M e diluendo infine con acqua fino a 750mL.
Uso la formula della diluizione:
M1*V1=M2*V2=M3*V3
0.150L * 6.00 mol/L= 0.225 L * 8.11mol/L
0.900mol=1.82mol
2.72 mol / 0.375L= 7.25 mol/L
Grazie
Come può un'equazione risultare:
0,900 mol = 1,82 mol ???
Io direi che:
0,900 mol ≠ 1,82 mol
M1·V1 + M2·V2 = M3·V3
Il volume della soluzione finale non è 0,375 L, ma 0,750 L.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
dal calcolo finale ottengo: 3.63 mol/L.
È corretto!!!
Ti vedo ancora un po' in difficoltà su questi esercizi.
Prova, se vuoi, a risolvere il seguente:
Si prelevano 25,0 mL di soluzione di HCl al 20,4% in peso (d = 1,10 g/mL) e si diluiscono fino a 100 mL con acqua. 50,0 mL di questa soluzione vengono addizionati ad un volume incognito di soluzione di HCl 11,8 molale (d = 1,15 g/mL) e il tutto viene diluito fino a 500 mL con acqua, ottenendo così una soluzione 4,25 M. Calcolare il volume incognito prelevato.
è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene.
Imposto M1*V1=M2*V2
Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L.
Dalla formula di prima:
6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x)
M2= 1.5mol/L
Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g
massa soluzione: 1580 grammi
V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L
Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x)
Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto.
La ringrazio
è abbastanza complesso per me, la ringrazio per avermelo postato; sicuramente sto provano a risolverlo, ma non so se riesca a farlo bene.
Imposto M1*V1=M2*V2
Calcolo la massa di HCl= 224.4 g e la traduco in moli e ottengo la molarità 6.15 mol/L.
Dalla formula di prima:
6.15 mol/L*0.025 L= 0.100L(x)
M2= 1.5mol/L
Bene.
Meglio 1,54 mol/L
Questa è la soluzione 1.
Proseguo con il calcolo della massa di HCl: 430 g
massa soluzione: 1580 grammi.........NO
V soluzione= 1580 g/1.15g/mL= 1.37 L.........NO
Questa è la soluzione 2.
Imposto: 0.050 L * 1.5 mol/L= 1.37 L(x)
Dal calcolo dell'equazione ottengo 38.6 L , non so se il procedimento è corretto.
È sbagliato.
Hai tre soluzioni. Quante moli ci devono essere nella soluzione finale???
A cosa sono uguali queste moli???
devo avere 3 numeri di moli, ma non capisco come ottenerli, provo difficoltà perchè ci sono troppi calcoli, mi sono bloccata
È sempre uguale agli esercizi precedenti!!!
M1·V1 + M2·V2 = M3· V3
Dopo aver fatto i calcoli per trovare M1 e M2, quale è l'unica incognita che rimane???
Rileggi bene il testo dell'esercizio.
V3 è il volume incognito, praticamente M1= 1.54mol/L
M2 come lo ottengo? Parto dalla molalità e ottengo il volume totale della soluzione che è 1.37L, da qui come ottengo la molarità?
11.7 mol/0.154 L= 75.97mol/L.
Mi blocco perchè non riesco ad ottenre M2
11,8 molale significa che ci sono 11,8 mol di HCl in 1 kg di solvente.
Qual è la massa di soluzione??? E il suo volume??? 1,37 L è sbagliato.
L'incognita è V2, V3 lo conosci.
Rileggi.
massa soluzione è 1580 grammi
massa soluto è 430 g
V soluzione è 1373.9 L
Perché insisti?!?!
Ti ho detto che la massa di soluzione è sbagliata.
430 g soluto + 1000 g solvente cosa fa???
1430 grammi di soluzione, ah ora ho capito
V=1.24 L
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
M= 11.9 mol/ 1.24L=0.96 mol/L.
Le moli le ho ottenute da 430 grammi / PM= 11.9 mol
Non hai bisogno di ricalcolare le moli, sono scritte nel testo e sono 11,8 mol!!!
M2 = 0,96 mol/L...NOOOOOOOOOOO
imposto:
1.5mol/L*0.100L=9.51mol/L(x)=4.25*0.500L
V=2.275 mol/ 9.51mol/L= 0.239L. Corretto?
Come devo fare a farti capire che:
M1·V1 + M2·V2 = M3·V3 ?????????
La somma delle moli delle soluzioni 1 e 2 e uguale alle moli della soluzione 3.
Che volume viene prelevato della soluzione 1 (1,54 M)???
0.218L , ho rifatto i calcoli e mi risulta questo come V2 incognito. Sbaglio?
Mostrami i passaggi, grazie.
2.125 mol - 0.15 mol/ 9.51 mol/L= 1.98 mol/ 9.51 mol/L= 0.208L
Ogni volta scrivi un valore diverso!!!
La matematica non sarà mai il tuo mestiere... però bisogna che tu ci metta un rimedio.
M1·V1 + M2·V2 = M3·V3
V2 = x
1,54·0,0500 + 9,49·x = 4,25·0,500
0,0769 + 9,49·x = 2,125
9,49·x = 2,125 - 0,0769
9,49·x = 2,048
x = V2 = 2,048 / 9,49 = 0,216 L
Che scuola superiore o facoltà universitaria frequenti???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia