problema molarità e molalità
Si sciolgono 10,30g di HCl in una quantità di acqua tale da ottenere 200,5 mL di soluzione. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densità della soluzione è 1,021g/mL.

Inizio con il calcolo delle moli di HCl= 0.2825 mol
M= 1.409 mol/L

massa soluzione= 1021 g
massa solvente= 1021-10.30g= 1011 g
m= 0.2825 mol/1.011kg=0.2794 mol/Kg
Corretto? grazie
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Il calcolo della molalità è sbagliato perché 10,30 g è la massa di soluto HCl presente 200,5 g di soluzione e non in 1021 g.

Ti ho già detto un'altra volta che molarità e molalità di una soluzione hanno circa lo stesso ordine di grandezza.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
allora in pratica imposto:
1.021 g : 1mL= x : 200.5 mL
204.7 g di soluzione.

per ottenere il solvente: 204.7g-10.30g= 194.4g.
Quindi molalità: 0.2825 mol / 0.1944kg= 1.45 mol/kg
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Meglio 1,453 mol/kg.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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