problema molarità e molalità
L’acido solforico al 15.0% in peso ha una densità di 1.220 g/mL. Calcolare la molarità e la molalità dell’acido.

Mi risulta:
Massa soluzione= 1220 g
Massa soluto=183 g
Moli H2SO4= 1.87 moli
Molarità= 1.87 mol/L.

molalità= 1.87 moli/ 1.037 kg= 1.80 mol/Kg.

Corretto? Grazie
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Corretto!!!

Cerca anche di imparare i simboli delle grandezze e delle unità di misura in modo corretto:

m soluzione= 1220 g
m soluto=183 g
n H2SO4= 1,87 mol
M= 1,87 mol/L
m= 1,87 moli/1,037 kg= 1,80 mol/kg.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
grazie mille
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