problema pH
Salve, ho il seguente quesito di ammissione, Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?   
A) 2,00 B) 3,50 C) 7,00 D) 10,3 E) 12,0 

Partendo dai calcoli devo trovare le moli, facendo:

0,05 moltiplicato per 0,5 L= 0,025 moli

0,08 moltiplicato per 0,5 L = 0,040 moli

Ora devo calcolare il pH, ma non capisco come debba procedere, intuisco che non possa essere neutro non essendo la stessa quantità di moli giusto? 

Grazie
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H2SO4 + 2 NaOH - - > Na2SO4 + 2 H2O
0,025.........0,040.............0............../
-0,040/2.....-0,040..........+0,040/2..../
0,005.......…..0.................0,020........../
A fine reazione restano 0,005 mol di H2SO4 in 1 L di soluzione.
[H+] = 0,010 mol/L
pH = 2,00
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia




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