2019-08-27, 17:46 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-08-27, 17:59 da claudia.)
Salve, ho il seguente quesito di ammissione, Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?
A) 2,00 B) 3,50 C) 7,00 D) 10,3 E) 12,0
Partendo dai calcoli devo trovare le moli, facendo:
0,05 moltiplicato per 0,5 L= 0,025 moli
0,08 moltiplicato per 0,5 L = 0,040 moli
Ora devo calcolare il pH, ma non capisco come debba procedere, intuisco che non possa essere neutro non essendo la stessa quantità di moli giusto?
Grazie
A) 2,00 B) 3,50 C) 7,00 D) 10,3 E) 12,0
Partendo dai calcoli devo trovare le moli, facendo:
0,05 moltiplicato per 0,5 L= 0,025 moli
0,08 moltiplicato per 0,5 L = 0,040 moli
Ora devo calcolare il pH, ma non capisco come debba procedere, intuisco che non possa essere neutro non essendo la stessa quantità di moli giusto?
Grazie