problema pH

[roberto96]

Calcolare il pH di una soluzione di ammoniaca 0.12 M (Kb =1.8 x 10-5 M). Che massa di cloruro di ammonio bisogna aggiungere a 500 ml di questa soluzione per portare il suo pH a 9.40?

Non riesco a svolgere la seconda parte, come ottengo la Co finale?
Grazie

[LuiCap]

Scusami, io sono una mooolto paziente, ma è lo stesso esercizio che hai postato ieri e che ti ho risolto:

http://www.myttex.net/forum/Thread-mesco...5#pid88555

Cerca di spiegare meglio cosa non ti è chiaro nella risoluzione che ti ho fornito che è la più semplice possibile.

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Ti è chiaro che la Kb e la Ka di una base debole e del suo acido coniugato sono collegate fra loro???
Ka · Kb = Kw = 1,0·10^-14

Proprio perché sono collegate, puoi risolvere l'esercizio anche in quest'altro modo che, come vedi, fornisce lo stesso risultato finale:

   

Secondo me quello che non ti è chiaro è che l'equilibrio associato a questo:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
è
NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Infatti la loro somma fornisce proprio l'equilibrio di autoprotolisi dell'H2O:
2 H2O OH- + H3O+