problema pH acido debole

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roberto96

2016-01-06 15:35

salve, Calcolare il pH di una soluzione di CH3COOH 0.120 M. Calcolare la variazione dopo l’aggiunta di 100 ml di una soluzione di NaOH 0.150 M a 300 ml della soluzione iniziale. La Ka per l’acido acetico è 1.8 x 10-5 M.

0,120 M 

rad(0,120 M * 1,8*10^-5)= 1,47*10^-3

pH= 2,83

300 mL 0,120 M = 0,036 moli

100mL 0,150 M= 0,015 moli

0,036     0,015

-0,015

0,021

Da qui dovrei fare, 0,015/0,021 ok?

LuiCap

2016-01-06 15:57

No, l'ultima riga che hai scritta è sbagliata.

Si forma una soluzione contenente 0,0210 mol di CH3COOH e 0,0150 mol di CH3COO- in un volume totale di 400 mL, cioè una soluzione tampone.

roberto96

2016-01-06 17:07

Questa parte è sbagliata 0,015/0,021?

Non capisco come ottenere la variazione di pH.

In una slide c'è scritto.

0,015* x/ 0,021 = 2,52*10^-5

é sbagliata?

LuiCap

2016-01-06 20:52

tampone CH3COOH CH3COO-.jpg
tampone CH3COOH CH3COO-.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-01-07 14:29

grazie mille, hai spiegato benissimo, grazie per l'esercizio scritto.


ultimo dubbio.

In questa reazione di equilibrio:

0,0210/0,400 * 0,0150/0,400= 1,97 * 10^-3

roberto96

2016-01-07 14:59

Non mi esce lo stesso risultato dell'esercizio da te postato, grazie

LuiCap

2016-01-07 16:01

Ma in quella riga non c'è un'equazione, ma la molarità (M) delle specie coinvolte all'equilibrio.

La x non è l'operatore della moltiplicazione, ma indica la molarità incognita (ics) degli ioni H+ che si ricava con l'equzione scritta in seguito.

roberto96

2016-01-07 17:35

perfetto, ora ho compreso perfettamente