problema pH acido forte e base debole NH3 + HCl ---> NH4Cl + H2O
Ho 2 soluzioni da mescolare V1=25cm^3 e M1= 0.0873M NH3. V2= 25cm^3 e M2= 0.0915 M.
kb NH3= 1.8*10^-5.
Calcola il pH.

NH3 + HCl ---> NH4Cl + H2O

Calcolo le moli di NH3= 2.2*10^-3 moli.
Calcolo le moli di HCl= 2.3*10^-3 moli.

HCl reagente in eccesso e NH3 limitante.

HCl è presente in quantità di 1.0*10^-4 moli.
NH4^+= 2.2*10^-3 moli. 

Quindi la concentrazione di H^+ è determinata sia da HCl che da NH4^+.


H^+= 1.0*10^-4/5.0*10^-2= 2.0*10^-3
2.70

Non so se sia corretto?
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La prima parte è corretta, la seconda no.

In ogni caso, non puoi sommare mele, [NH4+] acido debole, con pere, [H3O+] acido forte.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi devo fare sempre il scondo passaggio? Cioè di considerare la reazione di equilibrio? Non posso considerare solo il contributo di H^+, trascurando NH4^+ dall'inizio?
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Prova a risponderti da sola risolvendo, se vuoi, quest'altro esercizio:

Si mescolano:
- 100 mL di 3-nitroanilina (C6H4(NH2)(NO2), Kb = 2,94·10^-12) 0,800 M
- con 400 mL di HCl 0,250 M.
Calcolare il pH della soluzione risultante.
Ciao
Luisa

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grazie per avermi mandato l'esercizio, lo svolgerò con molto piacere perchè mi aiuta ad allenarmi.

Moli HCl= 0.100 moli
Moli Nitroanilina= 0.08 moli
HCl è in eccesso mentre nitroanilina è limitante.

Moli HCl= 0.02 moli
Moli C6H4NO2NH3^+= 0.08 moli.

Volume totale= 0.5 L

C6H4NO2NH3^+ + H2O --><-- C6H4NO2NH2 + H3O^+
0.16 0 0.04
-x x +x
0.16-x x 0.04+x

Ottengo H^+= 2.24*10^-9
H^+= 0.04+2.24*10^-9= 0.04
pH= 1.40

Il pH è determinato solo dagli ioni idrogeno che provengono da HCl, l'acido coniugato è trascurabile essendo molto minore .
Grazie
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Sbagli i calcoli ancora una volta. :-(

Ka = 10^-14/2,94·10^-12 = 3,40·10^-3

3,40·10^-3 = [x(0,0400 + x)] / (0,160 - x)

Prova a risolvere adesso.
Ciao
Luisa

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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
ho sbagliato a leggere il testo, ho scambiato kb per ka, scusate tanto...

Mi risulta dai calcoli e dalle approssimazioni:
H^+ = 0.04213
Il contributo dato dall'acido coniugato è minore, rispetto a quell'altro.
pH=1.38.

Va bene? Spero di non aver sbagliato i calcoli nuovamente
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Sì, li hai sbagliati ancora. :-(
Non capisco quali approssimazioni tu abbia fatto; non se ne possono fare, bisogna per forza risolvere un'equazione di secondo grado.

3,40·10^-3 = [x(0,0400 + x)] / (0,160 - x)
5,44·10^-4 - 3,40·10^-3x = 0,0400x + x^2
x^2 + 0,0434x - 5,44·10^-4 = 0

Risolvendo l'equazione di secondo grado si ha:

x = [H3O+] da NH4+ = 0,0102 mol/L
[H3O+] totali = [H3O+] da HCl + [H3O+] da NH4+
[H3O+] totali = 0,0400 + 0,0102 = 0,0502 mol/L
pH = 1,30

Come commenti il risultato rispetto all'esercizio postato da te???
A cosa è dovuta la differenza???
Ciao
Luisa

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io prima avevo non considerato l'equazione di secondo grado, pensando che essendo il risultato minore delle concentrazioni di H^+ e dell'acido coniugato, potevo non risolvere l'equazione di secondo grado e considerarla di primo grado. Comunque ripetendo i calcoli mi trovo con il risultato, ma non capisco perchè non possa elidere l'equazione di secondo grado, visto che il risultato ottenuto (1.25*10^-2*10^-2) è minore delle concentrazioni di H^+ e dell'acido coniugato. Grazie e scusate il disturbo
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Quale equazione hai risolto tu??? Continuo a non capire.
Ciao
Luisa

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