problema pH confronto
buonasera a tutti, ho svolto questo esercizio ma vorrei un confronto per sapere se il procedimento è giusto. Grazie a tutti

PROBLEMA:
0,3 g di idrossido di sodio sono aggiunti a 0,5 L di una soluzione 0,1 M di diidrogenofosfato di sodio. Calcolare il pH della soluzione ottenuta.

SVOLGIMENTO:

n NaOH= m/Pm= 0,3(g)/39,997(g/mol)= 0,0075 mol
n NaH2PO4 = MxV= 0,1(mol/L) x 0,5(L)= 0,05 mol

H2PO4(-) + OH(-)  -------> HPO4 + H2O

n H2PO4= 0,05(mol) - 0,0075(mol)= 0,0425(mol)
n OH- = 0,0075(mol) - 0,0075(mol)= 0
n HPO4 = 0,0075(mol)
n H2O = 0,0075(mol)

[H2PO4]= 0,0425(mol)/0,5(L)= 0,085(mol/L)
[HPO4]= 0,0075(mol)/0,5(L)= 0,015(mol/L)

pH=pKa + log [BASE]/[ACIDO] = 7,20 + log (0,015/0,085) = 6,44
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È corretto.
Per le soluzioni tampone è inutile calcolare la concentrazione delle specie acido-base coniugate, in quanto i volumi si elidono:

pH = pKa + log nb/V / na/V = pKa + log nb/na

Il risultato arrotondato correttamente è 6,45.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98
Grazie gentilissima XD
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