problema pH e concentrazione iniziale
Una soluzione di NaCN ha [CN– ] = [HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale del sale (Ka(HCN) = 5,0×10–10).

NaCN ---> Na^+ + CN^-

CN^+ + H2O ---><--- HCN + OH^-



Non capisco come impostare il problema:
calcolo la kb= 2.0*10^-5. 
Come faccio a calcolare la concentrazione iniziale non avendo il valore dell'OH^-? 
Grazie
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Quando [CN-] = [HCN] la [OH-] è uguale alla Kb, perciò:

CN- + H2O <==> HCN + OH-
Cb........./.............0.......0
-x........../...........+x.....+x
Cb-x....../.............x.......x

x = [OH-] = 2,0·10^-5 mol/L

Prova a terminare tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
2.00*10^-5= 4.00*10^-5/(x-2.00*10^-5)
x= 4.00*10^-5 mol/L
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Il risultato è corretto, ma l'equazione che hai impostato no.
Prova a correggerla.
Ciao
Luisa

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2.00*10^-5= (4.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5).
Errore di battitura, grazie mille per la disponibilità
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C'è ancora un errore. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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2.00*10^-5= (2.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5)
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