problema pH e concentrazione iniziale

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claudia

2021-10-10 06:31

Una soluzione di NaCN ha [CN– ] = [HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale del sale (Ka(HCN) = 5,0×10–10).

NaCN ---> Na^+ + CN^-

CN^+ + H2O ---><--- HCN + OH^-

Non capisco come impostare il problema:

calcolo la kb= 2.0*10^-5. 

Come faccio a calcolare la concentrazione iniziale non avendo il valore dell'OH^-? 

Grazie

LuiCap

2021-10-10 16:30

Quando [CN-] = [HCN] la [OH-] è uguale alla Kb, perciò:

CN- + H2O <--> HCN + OH-

Cb........./.............0.......0

-x........../...........+x.....+x

Cb-x....../.............x.......x

x = [OH-] = 2,0·10^-5 mol/L

Prova a terminare tu.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-10-11 10:49

2.00*10^-5= 4.00*10^-5/(x-2.00*10^-5)

x= 4.00*10^-5 mol/L

LuiCap

2021-10-11 11:25

Il risultato è corretto, ma l'equazione che hai impostato no.

Prova a correggerla.

claudia

2021-10-11 12:51

2.00*10^-5= (4.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5).

Errore di battitura, grazie mille per la disponibilità

LuiCap

2021-10-11 13:56

C'è ancora un errore. :-(

claudia

2021-10-11 17:15

2.00*10^-5= (2.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5)