problema pH e ionizzazione
Salve, In una soluzione l'ammoniaca è ionizzata all'11% a 25 gradi. Calcola il pH e la massa di NH3 disciolta per ottenere 1.00 L di soluzione (pKa= 9.27).

NH3 --><-- NH4^+ + OH^-
Ni                 0            0
-0.11ni         0.11 ni      0.11ni
ni-0.11ni        0.11 ni      0.11ni

Kb= 1.86*10^-5.

1.86*10^-5=(0.11ni)^2/(ni-0.11ni)
ni= 1.37*10^-3

Moli all'equilibrio NH3= 1.22*10^-3
Moli all'equilibrio NH4^+= 1.51*10^-4
Moli all'equilibrio OH^-= 1.51*10^-4 mol

pOH= 3.82
pH= 10.18

Massa NH3= 1.37*10^-3 mol/L * 17.034g/mol= 0.0233 g 

Corretto? Grazie
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Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
grazie mille
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