claudia
2021-07-05 08:16
Salve, In una soluzione l'ammoniaca è ionizzata all'11% a 25 gradi. Calcola il pH e la massa di NH3 disciolta per ottenere 1.00 L di soluzione (pKa= 9.27).
NH3 --><-- NH4^+ + OH^-
Ni 0 0
-0.11ni 0.11 ni 0.11ni
ni-0.11ni 0.11 ni 0.11ni
Kb= 1.86*10^-5.
1.86*10^-5=(0.11ni)^2/(ni-0.11ni)
ni= 1.37*10^-3
Moli all'equilibrio NH3= 1.22*10^-3
Moli all'equilibrio NH4^+= 1.51*10^-4
Moli all'equilibrio OH^-= 1.51*10^-4 mol
pOH= 3.82
pH= 10.18
Massa NH3= 1.37*10^-3 mol/L * 17.034g/mol= 0.0233 g
Corretto? Grazie