2021-07-02, 09:20 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-02, 09:30 da claudia.)
Sapendo che per lo ione ammonio la Ka= 5.4*10^-10, determinare qual'è il pH di una soluzione formata da 570 mL di NH3 acquosa con densità 0.90 g/mL e purezza 33% in peso e 70.0 g di NH4Cl.
Massa soluzione= 513 g.
100g:33g=513g:x
170 g soluto (corretto) qui?
Moli NH3= 9.98 moli di NH3.
moliNH4Cl= 1.30 moli
Si ha un tampone:
pH= 9.27+log(17.5/2.28)= 10.1
Corretto? grazie
il dubbio è riguardo alla proporzione della purezza, non so se sia svolta in modo corretto.
Massa soluzione= 513 g.
100g:33g=513g:x
170 g soluto (corretto) qui?
Moli NH3= 9.98 moli di NH3.
moliNH4Cl= 1.30 moli
Si ha un tampone:
pH= 9.27+log(17.5/2.28)= 10.1
Corretto? grazie
il dubbio è riguardo alla proporzione della purezza, non so se sia svolta in modo corretto.