problema pH e purezza
Sapendo che per lo ione ammonio la Ka= 5.4*10^-10, determinare qual'è il pH di una soluzione formata da 570 mL di NH3 acquosa con densità 0.90 g/mL e purezza 33% in peso e 70.0 g di NH4Cl.

Massa soluzione= 513 g.

100g:33g=513g:x
170 g soluto (corretto) qui?
Moli NH3= 9.98 moli di NH3.

moliNH4Cl= 1.30 moli

Si ha un tampone:
pH= 9.27+log(17.5/2.28)= 10.1

Corretto? grazie
il dubbio è riguardo alla proporzione della purezza, non so se sia svolta in modo corretto.
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È tutto corretto!!!

Il risultato finale non cambia, ma non capisco però perché

m NH3 = 513 g slz · 33 g NH3 / 100 g slz = 169,29 g

tu lo debba arrotondare a 170 g???

n NH3 = 169 g / 17,03 g/mol = 9,94 mol NH3
n NH4Cl = n NH4+ = 70,0 g / 53,49 g/mol = 1,31 mol NH4+

[H3O+] = 5,4·10^-10 · 1,31/9,94 = 7,11·10^-11
pH = 10,15 = 10,1
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok grazie gentilissima, ho arrotondato male
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