problema pH e volumi

[claudia]

    1.25g di NaOH che ha una purezza del 99.5 %, viene disciolto in acqua e la soluzione portata a 250 mL. Sono occorsi 45.0 mL di questa soluzione per titolare 40 mL di una soluzione di acido cloridrico. Calcolare la molarità della soluzione dell’acido.

Calcolo le moli di NaOH= 1.25 g / 40.01 g/mol= 0.0312.
Considero la purezza:
100 g: 99.5 g= 1.25 g:x
1.24 g. 
Moli NaOH= 0.031 moli.

Molarità NaOH= 0.031 moli/0.250 L= 0.124 M.

Poi considero:
M1*V1=M2*V2.

0.045L*0.0124M= 0.040L(x)
M2= 1.4*10^-2.

Non so se il procedimento è corretto, mi crea dubbi che sia inserito il termine titolazione e non so preciso se la purezza si calcola così o impostando la proporzione diversamente. Grazie

[LuiCap]

Il procedimento è corretto.

Il primo passaggio è sbagliato perché 1,25 g è una massa di NaOH impuro e non ha senso dividerla per la massa di 1 mole di NaOH puro.

La proporzione è corretta e si legge nel seguente modo:

In 100 g di NaOH impuro ci sono 99,5 g di NaOH puro come in 1,25 g di NaOH impuro ce ne sono x.

100 g impuri : 99,5 g puri = 1,25 g impuri : x g puri
x = 1,24(375) g

[claudia]

grazie, ho compreso la proporzione, gentilissima

[claudia]

sarebbe
Moli NaOH= 1.24 g/40.01g/mol= 0.0310 moli
M= 0.0310 moli/0.045 L= 0.69M

0.69M*0.045L=0.040(x)
Molarità= 7.8*10^-1 M
Grazie

[LuiCap]

Adesso è sbagliato, ti avevo detto che il procedimento di prima era corretto, tranne il primo passaggio.

[claudia]

ripeto il procedimento
massa NaOH= 1.24 g
Moli NaOH= 1.24 g/40.01 g/mol= 0.031 moli
M= 0.031 moli/0.250L= 0.124 M

M1*V1=M2*V2
0.124 M*0.045L= x(0.040L)
1.4*10^-1
Corretto? grazie

[LuiCap]

Forse non scrivo in italiano... ti avevo già scritto che era corretto!!!

[claudia]

grazie mille, scusate il disturbo