problema pressione totale

[claudia]

Ad una certa temperatura, la tensione di vapore dell’acqua è 0,200 atm e quella dell’etanolo è 0,360 atm. Quale è la pressione totale della miscela dei gas in equilibrio con una soluzione liquida equimolecolare delle due sostanze?

Non capisco come procedere, le tensioni di vapore sarebbero: 
Tensione di vapore= frazione molare solvente * tensione di vapore del solvente puro.
Come si calcola la pressione totale della miscela?
Grazie

[LuiCap]

Dal testo devi comprendere quanto vale la frazione molare dei due componenti.
Rileggi per bene.

[claudia]

la somma delle 2 frazioni molari è pari a 1.

tensione di vapore= Xm * pressione del solvente puro.
Ho 1.00 moli di acqua e 1.00 moli di etanolo.
Le frazioni molari avranno lo stesso valore:
XmH2O= 1.00 mol/ 2.00 mol= 0.5
Xmetanolo= 1.00 mol/2.00mol= 0.5

pressione H2O= 0.5 * 0.200 atm= 0.100 atm
pressione CH3CH2OH= 0.5*0.360 atm= 0.180 atm.
0.100 atm+0.180 atm= 0.280 atm

[LuiCap]

Il procedimento che hai svolto è corretto, ma essendo la frazione molare di entrambi i componenti uguale a 0,5, non si può parlare di solvente e soluto; sarebbe bene che tu imparassi i nomi e i simboli delle grandezze.

Legge di Raoult

Pressione parziale acqua in soluzione = frazione molare acqua in soluzione · pressione di vapore acqua puro
Pacqua = Xacqua · P°acqua
Pacqua = 0,5 · 0,200 atm = 0,100 atm

Pressione parziale metanolo in soluzione = frazione molare metanolo in soluzione · pressione di vapore metanolo puro
Pmetanolo = Xmetanolo · P°metanolo
Pmetanolo = 0,5 · 0,360 atm = 0,180 atm

Legge di Dalton

Pressione totale della soluzione = Pressione parziale acqua + Pressione parziale metanolo
Ptot = Pacqua + Pmetanolo
Ptot = 0,100 + 0,180 = 0,280 atm

[claudia]

grazie capito e segnato tutto