problema pressioni parziali

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claudia

2021-06-28 08:52

Salve, Una miscela gassosa, formata da SO2 alla pressione parziale di 1.50 atm e Cl2 alla pressione parziale di 0.80 atm, è introdotta in un recipiente di reazione ad una determinata temperatura. In queste condizioni avviene la seguente reazione: SO2 + Cl2 → SO2Cl2 Si calcolino quali saranno le pressioni parziali di tutti i componenti della miscela dopo che la reazione è avvenuta.

SO2 +Cl2--> <--- SO2Cl2

1.50     0.80            0

-x           -x             x

1.50-x     0.80-x       x

Mi dà le pressioni parziali iniziali, ma non avendo la Kc o la Kp non capisco come ottenere le pressioni parziali all'equilibrio.

Grazie

LuiCap

2021-06-28 09:32

Ho trovato in rete l'esercizio a pag 6 del seguente link:

https://www.docenti.unina.it/webdocenti-be/allegati/materiale-didattico/77457

Qui la reazione è riportata con un'unica freccia, che sottintende una reazione completa.

Nel testo che hai a disposizione tu c'è la doppia freccia di equilibrio???

claudia

2021-06-28 09:41

no sta scritta con una solo freccia, pensavo fosse stato un errore del testo, quindi la devo trattare come reazione diretta?

LuiCap

2021-06-28 09:48

È l'unico modo per poter risolvere l'esercizio.

claudia

2021-06-28 09:54

il problema dice ad una data temperatura, quindi non posso considerare il sistema a condizioni 0 gradi e 1 atm di pressione giusto?. Io avevo pensato di calcolare le moli, ma non riesco ad ottenerle avendo solo i valori di pressione parziale.

LuiCap

2021-06-28 10:38

O mancano dati nel testo, oppure si deve considerare la reazione completa.

SO2(g) + Cl2(g) --> SO2Cl2

1,50.........0,80..........0

-0,80.......-0,80.........+0,80

0,70...........0.............0,80

Pf SO2 = 0,70 atm

Pf Cl2 = 0 atm

Pf SO2Cl2 = 0,80 atm

Sono dubbiosa, mi sembra veramente molto banale. O_o

claudia

2021-06-28 12:09

questo è il testo , ci sta qualche errore?

LuiCap

2021-06-28 16:23

Se la reazione è di equilibrio l'esercizio è irrisolvibile con i soli dati forniti.

Se la reazione è completa la risoluzione è banale ed è quella che ho scritto nella mia risposta precedente.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-06-29 08:05

grazie