problema pressioni parziali percentuali
Salve,In una miscela gassosa di N2, O2 e H2 le pressioni parziali sono p(N2) = 0,350 atm, p(O2) = 0,200 atm e p(H2) = 0,450 atm. Calcolare la percentuale in peso di N2 nella miscela.

Io ho pensato di calcolare le percentuali in questo modo:
Pressione totale= 0.350 atm+0.200atm+0.450atm=1atm

100:x=0.350:1
Ma non mi viene il risultato finale, che procedimento devo usare?
Ringrazio in anticipo
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Calcoliamo le frazioni molari dei tre gas:
X_N2 = p_N2 / p_tot = 0,350 atm / 1,00 atm = 0,350
X_O2 = p_O2 / p_tot = 0,200 atm / 1,00 atm = 0,200
X_H2 = p_H2 / p_tot = 0,450 atm / 1,00 atm = 0,450

Calcoliamo le espressioni delle singole moli e delle moli totali:
n_N2 = X_N2 · n_tot = 0,350 V / RT
n_N2 = X_O2 · n_tot = 0,200 V / RT
n_N2 = X_H2 · n_tot = 0,450 V / RT
n_tot = (0,350+0,200+0,450) V /RT = 1,00 V /RT

Calcoliamo le espressioni delle singole masse e della massa totale:
massa N2 = 0,350 V /RT · 28 g/mol = 9,81 V / RT g N2
massa O2 = 0,200 V /RT · 32 g/mol = 6,40 V / RT g O2
massa H2 = 0,450 V /RT · 2 g/mol = 0,90 V / RT g H2
n_tot = (9,81+6,40+0,90) V /RT = 17,10 V /RT g totali

% in peso N2 = 9,81 V / RT g N2 / 17,10 V /RT g totali · 100 g totali = 57,3%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
chiarissimo grazie
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