problema redox e reagente limitante
Salve.
Bilancia la seguente redox in ambiente basico.
Cr^3+ + MnO4^- --> MnO2 + CrO4^2-
Mescolando 20.0 mL di soluzione di nitrato di cromo 0.1  con 10.0 mL di KMnO4 0.1 M. Qual'è la massa di ossido di manganese che si ottiene?

Bilancio la redox in ambiente basico:
4OH^- + Cr^3+ + MnO4^- --> CrO4^2- + 2H2O + MnO2

Moli Cr(NO3)3= 2*10^-3 moli
MoliKMnO4= 1*10^-3 moli

KMnO4 è il reagente limitante.
Moli MnO2= 1*10^-3 moli.
Massa MnO2= 0.087 g

Corretto? Grazie
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Corretto!!!
Chi ha scritto il testo però dovrebbe riguardarsi la nomenclatura chimica. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
mi fa piacere, sto facendo progressi grazie a lei....
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