problema resa percentuale
L'acido cloridrico allo stato gassoso viene prodotto dalla reazione: NaCl + H2SO4 ---- Na2SO4+ 2HCl, ha una resa percentuale del 67%. Qual'è la quantità di NaCl necessaria per ottene 2.0L di HCl 0.1M.
Moli HCl= 0.2 mol.
mi calcolo le moli teoriche: 0.30 mol HCl.
Mi calcolo le sperimentali dalla proporzione:
0.30 HCl : x = 2HCl : 2NaCl.
0.30 NaCl.
Massa NaCl= 0.3 mol*58,453 g/mol= 17.5 grammi.

Corretto? Grazie
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2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl

Il risultato è corretto, ma non c'è logica nei passaggi che hai eseguito.

n HCl = 0,1 mol/L · 2,0 L = 0,20 mol da ottenere
2 mol NaCl : 2 mol HCl = n teoriche NaCl : 0,20 mol
n teoriche NaCl = 0,20 mol
m teorica NaCl = 0,20 mol · 58,453 g/mol = 11,69 g
Poiché la resa effettiva della reazione è minore del 100%, per ottenere le mol di HCl richieste si dovrà pesare una massa di NaCl superiore a quella teorica:
resa effettiva : resa teorica = m teorica NaCl : m effettiva NaCl
67 : 100 = 11,69 g : m effettiva NaCl
m effettiva NaCl = 17,45 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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la professoressa ha richiesto il metodo in cui la resa si calcola sul prodotto, lei considera errore se partiamo dalle moli di reagente. Vuole che calcolo prima le moli dalla formula della resa sui prodotti e poi da lì ottengo le moli di NaCl necessarie; ora non saprei....
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Non discuto il metodo della tua docente, ma quello che hai scritto tu!!!

n HCl sperimentali = 0,2 mol · 100/67 = 0,30 mol HCl sperimentali tu hai scritto che sono moli teoriche
n NaCl sperimentali = n HCl sperimentali = 0,30 mol
m NaCl sperimentale = 0,30 mol · 58,453 g/mol = 17,45 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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