problema soluzione tampone

[gaia]

salve a tutti,
volevo chiedervi come potevo svolgere questo esercizio:
"Calcolare la massa di NaOH necessaria a superare di 0,5 unità di pH una soluzione tampone di 250 mL contenente acido acetico (ka=1,8*10^-5) e acetato di sodio in concentrazione equimolecolare (0,1M).
Grazie mille

[Mario]

Un tampone equimolare acido acetico/acetato sodico ha un pH di:
pH = pKa + log Cs/Ca
pH = 4,74

Aggiungendo x moli di NaOH e usando la stessa formula avremo:
4,74 + 0,5 = 4,74 + log (0,1+x)/(0,1-x)
che risolta dà x=0,052 moli di NaOH
moltiplicando per 40 che è il PM dell'NaOH si ha:
0,052*40= 2,08 g di NaOH
ma noi abbiamo solo 250 mL di tampone, per cui la quantità di NaOH necessaria è di 0,52 g.

saluti
Mario