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Ciao a tutti non riesco a risolvere questo problema di chimica sul pH,ciò provato numerose volte ma non mi torna il risultato.
0,40 g di NaOH solido vengono aggiunti a 200 ml di soluzione acquosa 0,12 M di NH4Cl a 25°C. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di NaOH.(Kb=1,6*10^-5 per NH3).
Grazie a chi mi risponderà.Ciao.
Il pH iniziale lo si calcola con la seguente formula:
pH = 7 - (0,5*pKb) - (0,5*logCs)
= 7 -2,4 + 0,46
= 5,06
- aggiunta di NaOH
La reazione che avviene è:
NaOH + NH4Cl ==> NH4OH + NaCl
Come si può notare i due prodotti (NaOH e NH4Cl) reagiscono nel rapporto molare 1:1
Quindi da (0,4/40)*5 = 0,05 M di NaOH si generano 0,05 M di NH4OH e rimangono 0,07 M di NH4Cl.
Il pH di questo sistema tampone (base debole + suo sale) è:
pH = 14 - pKb + log Cb/Cs
= 14 - 4,8 + 0,146
= 9,346
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
grazie della risposta pero' il risultato non coincide con quello del libro sul secondo valore dopo l'aggiunta infatti mi veniva il tuo stesso risultato, mi chiedevo se dopo l'aggiunta bisogna fare qualche calcolo aggiuntivo particolare. il risultato del libro viene 9,05.