problema svolto sul pH
Buonasera volevo sapere se il procedimento per questo problema è corretto. Grazie

PROBLEMA
Una soluzione contiene 0,3 M di idrogenosolfito di sodio e 0,1 M di solfito di potassio. Determinare la variazione di pH che si ha aggiungendo 0,3 g di idrossido di potassio a 1,5 litri della soluzione

SVOLGIMENTO:

NaHSO3 + H2O  --> Na2SO3 + H3O(+)

pH= pKa + log [BASE]/[ACIDO] = 7,21 + log(0,1/0,3)= 6,73

aggiungo l'idrossido di potassio

NaHSO3 + KOH --> Na2SO3 + H2O

n NaHSO3= M x V=0,3 X 1,5= 0,45mol
n Na2SO3= M x V=0,1 x 1,5= 0,15mol
n KOH = m/Pm= 0,3/56,1056= 0,0053g/mol

alla fine facendo la tabella ICE le moli che rimangono sono
n NaHSO3=0,45 - 0,0053= 0,4447mol
n KOH=0,0053 - 0,0053= 0
n Na2SO3=0,15 - 0,0053= 0,1553mol

[NaHSO3]= 0,4447/1,5= 0,2964mol/L
[Na2SO3]= 0,1553/1,5= 0,1035mol/L

pH=7,21 + log (0,1035/0,2964)= 6,75
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Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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danclem98




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