Potete dirmi se è corretto lo svolgimento di questo esercizio? Grazie tante
PROBLEMA a 1,0 litri di una soluzione di acido fosforico 1M vengono aggiunti 1,0 L di una soluzione di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione dell'Idrossido di potassio.
Il risultato numerico è corretto, ma non capisco perché hai raddoppiato il numero di moli iniziali di H3PO4 rispetto a quelle fornite. Se proprio vuoi calcolare la molarità di H3PO4 nel volume finale di 2 L essa è la metà, non il doppio. Inoltre la reazione tra H3PO4 e KOH non è di equilibrio.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
È sbagliato!!! Se hai le stesse moli in un volume raddoppiato, la molarità si dimezza: M1·V1 = M2·V2 1 mol/L · 1 L = M2 · 2 L M2 = 1 mol/L · 1 L / 2 L = 0,5 mol/L
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
