problema svolto sul pH
Potete dirmi se è corretto lo svolgimento di questo esercizio? Grazie tante

PROBLEMA
a 1,0 litri di una soluzione di acido fosforico 1M vengono aggiunti 1,0 L di una soluzione di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione dell'Idrossido di potassio.


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Il risultato numerico è corretto, ma non capisco perché hai raddoppiato il numero di moli iniziali di H3PO4 rispetto a quelle fornite.
Se proprio vuoi calcolare la molarità di H3PO4 nel volume finale di 2 L essa è la metà, non il doppio.
Inoltre la reazione tra H3PO4 e KOH non è di equilibrio.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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danclem98
professoressa ho considerato sin dall'inizio un volume uguale a 2L (1l+1l) e da li ho fatto 1mol/L di H3PO4 x 2 L ottenendo 2 mol
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È sbagliato!!!
Se hai le stesse moli in un volume raddoppiato, la molarità si dimezza:
M1·V1 = M2·V2
1 mol/L · 1 L = M2 · 2 L
M2 = 1 mol/L · 1 L / 2 L = 0,5 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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