problema svolto sul pH

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

danclem98

2021-05-31 14:19

Potete dirmi se è corretto lo svolgimento di questo esercizio? Grazie tante

PROBLEMA

a 1,0 litri di una soluzione di acido fosforico 1M vengono aggiunti 1,0 L di una soluzione di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione dell'Idrossido di potassio.

a743ad26-d897-440c-ba7e-9619ed4dfdc1.jpg
a743ad26-d897-440c-ba7e-9619ed4dfdc1.jpg

LuiCap

2021-05-31 14:57

Il risultato numerico è corretto, ma non capisco perché hai raddoppiato il numero di moli iniziali di H3PO4 rispetto a quelle fornite.

Se proprio vuoi calcolare la molarità di H3PO4 nel volume finale di 2 L essa è la metà, non il doppio.

Inoltre la reazione tra H3PO4 e KOH non è di equilibrio.

tampone fosfato____.jpg
tampone fosfato____.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: danclem98

danclem98

2021-05-31 15:05

professoressa ho considerato sin dall'inizio un volume uguale a 2L (1l+1l) e da li ho fatto 1mol/L di H3PO4 x 2 L ottenendo 2 mol

LuiCap

2021-05-31 15:52

È sbagliato!!!

Se hai le stesse moli in un volume raddoppiato, la molarità si dimezza:

M1·V1 = M2·V2

1 mol/L · 1 L = M2 · 2 L

M2 = 1 mol/L · 1 L / 2 L = 0,5 mol/L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: danclem98