roberto96
2016-01-09 19:13
salve, A 250 ml di una soluzione di acido fluoridrico 0.400 M vengono aggiunti 1.80 g di NaOH. Calcolare il pH della soluzione ottenuta
(Ka= 7.2 x 10-4M).
1,80/40= 0,045 moli di NaOH
M= 0,045/0,0250= 0,18 M
0,400 0,18
-0,18
0,22
Ora non capisco come proseguire GRazie
Ma sei normale? Mi sa di no.
Che cazzo apri millanta topic uguali?
Non è che aprendone così tanti aumenti la possibilità di risposta, anzi...
Io non ti risponderei neanche.
Dove pensi di essere?
E aggiungo, a quanto già detto da quimico, che la risoluzione è identica (ovviamente cambiando i dati) ad un esercizio postato qualche giorno fa.
Aggiungendo una base forte in difetto ad un acido debole si forma sempre una soluzione tampone.
http://www.myttex.net/forum/Thread-problema-pH-acido-debole
Beefcotto87
2016-01-10 13:59
Io direi che sei fuso Una vacanzina di ban? Che ne dici?
roberto96
2016-01-10 14:12
ho un altro dubbio non so se sia banale o meno.
In alcuni esercizi non capisco se devo trarre il pH direttamente o partire dal pOh
in questi casi:
[HCl] = 3.0 x 10 –2M;
[HNO3] = 4.8 x 10 –6M;
[NaOH] = 2.0 x 10 –4M;
grazie
si sono fuso dalla chimica, l'ho scelta come facoltà universitaria ma la trovo difficile anche se la amo.
Mostra come calcoleresti tu il pH di queste soluzioni.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96
roberto96
2016-01-10 14:58
pH=-log(3,0*10^-2M)=1,52
pH=-log(4,8*10^-6M)=5,32
pOH= -log(2.0 x 10 –4M)= 3,7 pH=14-3,7=10,3
corretto?
La risoluzione è corretta solo se consideriamo che la concentrazione molare di uno ione coincida con la sua attività.
Questo è vero solo per soluzioni molto diluite, perciò dipende dal grado di approssimazione che viene richiesto dall'esercizio.
Attività di uno ione = coefficiente di attività dello ione x molarità dello ione
pH = -log (attività dello ione)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96
roberto96
2016-01-10 15:41
grazie mille.
questo problema:
Calcolare il pH di una soluzione di acido acetico 0.10 M (Ka =1.8 x 10-5 M).
CH3COOH + H2O H3O++ CH3COO -
Ka =
[H3O+] [CH3COO-]
[CH3COOH]
trattandosi di acido debole
Molarità= 1.3 x 10-3 M.
Qui mi vengono i dubbi, come capire se devo trarre il pH prima o il pOH?
La molarità che hai calcolato non è altro che la concentrazione molare all'equilibrio degli ioni H3O+, calcolata da:
[H3O+] = radq (Ka · Ca iniziale CH3COOH)
Perché mai dovresti calcolare prima il pOH?!?!
Credo che tu non faccia per niente tesoro di tutte le risposte ai tuoi dubbi che hai chiesto in passato:
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Per calcolare la [H+] di un acido debole monoprotico, note la sua Ka e la sua Ca iniziale, si usano le seguenti formule:
Formula approssimata
Applicabile solo quando Ka·Ca è all'incirca minore di 10^-4
Ka = [H+]2/Ca
Formula non approssimata
Applicabile sempre
Ka = [H+]2/Ca-x
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Questa risposta sta nella discussione
http://www.myttex.net/forum/Thread-dubbio-di-chimica-sui-mix-e-tamponi?page=2