problema tampone grammi
Quanti grammi di solfato d’ammonio bisogna aggiungere a 1,00 L di una soluzione 1,00 M di ammoniaca (Kb = 1,80×10– 5 mol/L) per avere un tampone a pH = 9,26?

pOH= 4.74

OH^-= Kb(Cb/Cs)
1.82*10^-5= 1.80*10^-5(1.00/x)

9.89*10^-1M sale

Va bene fino a qui?
Grazie
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Sì, va bene, però dopo tanti esercizi, cerca di acquistare un po' di sicurezza e arrivare fino alla fine dell'esercizio!!!
E soprattutto imparare l'autoverifica facendo l'esercizio al contrario.

Prova anche a compilare la ice chart: solo questa è la prova che hai capito bene i tamponi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok grazie.
Massa solfato di ammonio= 0.13 g.

NH3 + H2O --> <--- NH4^+ + OH^-
0.1 0 1.82*10^-5
-x x
0.1-x 9.89*10^-5 1.82*10^-5+x

L'ice chart non so se sia corretto, grazie
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La massa che hai calcolato è sbagliata. :-(

Fino a quando non impari a scrivere da sola la ice chart di tutti gli equilibri possibili, non solo quelli dei tamponi, avrai sempre mille dubbi sulla risoluzione.

NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-
1,00...../..............x..........0
-1,82·10^-5../....+1,82·10^-5....+1,82·10^-5
1,00-1,82·10^-5../..x+1,82·10^-5..1,82·10^-5
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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claudia
cosa ho sbagliato nel calcolo della massa?
Massa = 9.89*10^-1 * 131g/mol= 130 g
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Non posso saperlo, non hai mostrato i passaggi eseguiti con i valori numerici.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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claudia
Massa = Massa = 9.89*10^-1 * 131g/mol= 130 g
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Prima hai scritto 0,13 g.... c'è un po' di differenza. :-(

Le unità di misura, please:

m (NH4)2SO4 = 0,989 mol · 132,14 g/mol = 130,7 = 131 g
Ciao
Luisa

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ok grazie
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scusate il disturbo, ho rifatto l'esercizio, ma dal libro mi da il risultato di 65.3 g.

Considero la reazione:

NH3 + H2O --> <-- NH^4+ + OH^-
0.1 0 0
-1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5
0.1-1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5

Ora devo ottenere la massa di solfato di ammonio, faccio:
NH3:NH4^+=0.09998NH3:x
Massa (NH4)2SO4= 0.09998 moli * 132.44g/mol= 13.2 g

Corretto? perchè il libro mi da un altro risultato
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