problema tampone grammi| problema tampone grammi |
 2021-07-01, 11:30 Quanti grammi di solfato d’ammonio bisogna aggiungere a 1,00 L di una soluzione 1,00 M di ammoniaca (Kb = 1,80×10– 5 mol/L) per avere un tampone a pH = 9,26? pOH= 4.74 OH^-= Kb(Cb/Cs) 1.82*10^-5= 1.80*10^-5(1.00/x) 9.89*10^-1M sale Va bene fino a qui? Grazie  2021-07-01, 12:34 Sì, va bene, però dopo tanti esercizi, cerca di acquistare un po' di sicurezza e arrivare fino alla fine dell'esercizio!!! E soprattutto imparare l'autoverifica facendo l'esercizio al contrario. Prova anche a compilare la ice chart: solo questa è la prova che hai capito bene i tamponi. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2021-07-01, 12:42 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-01, 12:53 da claudia.) ok grazie. Massa solfato di ammonio= 0.13 g. NH3 + H2O   - NH4^+ + OH^-0.1 0 1.82*10^-5 -x x 0.1-x 9.89*10^-5 1.82*10^-5+x L'ice chart non so se sia corretto, grazie 2021-07-01, 12:51 La massa che hai calcolato è sbagliata.  Fino a quando non impari a scrivere da sola la ice chart di tutti gli equilibri possibili, non solo quelli dei tamponi, avrai sempre mille dubbi sulla risoluzione. NH3 + H2O  NH4+ + OH-1,00...../..............x..........0 -1,82·10^-5../....+1,82·10^-5....+1,82·10^-5 1,00-1,82·10^-5../..x+1,82·10^-5..1,82·10^-5 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2021-07-01, 12:55 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-01, 13:03 da claudia.) cosa ho sbagliato nel calcolo della massa? Massa = 9.89*10^-1 * 131g/mol= 130 g 2021-07-01, 13:04 Non posso saperlo, non hai mostrato i passaggi eseguiti con i valori numerici. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2021-07-01, 13:11 Prima hai scritto 0,13 g.... c'è un po' di differenza. Le unità di misura, please: m (NH4)2SO4 = 0,989 mol · 132,14 g/mol = 130,7 = 131 g Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2021-07-15, 08:51 scusate il disturbo, ho rifatto l'esercizio, ma dal libro mi da il risultato di 65.3 g. Considero la reazione: NH3 + H2O NH^4+ + OH^-0.1 0 0 -1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5 0.1-1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5 Ora devo ottenere la massa di solfato di ammonio, faccio: NH3:NH4^+=0.09998NH3:x Massa (NH4)2SO4= 0.09998 moli * 132.44g/mol= 13.2 g Corretto? perchè il libro mi da un altro risultato |
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