problema temperatura di congelamento e dissociazione
Salve, Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa (kcr = 1,86 °C kg mol–1) 0,10 m di un acido debole monoprotico dissociato per il 10%.

il grado di dissociazione è = numero di moli dissociate/numero di moli iniziali= 0.10. 
Come procedo ora?
Mi sono bloccata....
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Devi calcolare il coefficiente di Van't Hoff (o fattore di dissociazione).
È un coefficiente correttivo che viene introdotto nel calcolo delle proprietà colligative nel caso in cui la soluzione contenga elettroliti. Esso è un fattore di correzione adimensionale che esprime la quantità di particelle o ioni che effettivamente si producono dalla dissoluzione di una mole di soluto (inizialmente allo stato solido) in un solvente.

i = 1 + α(ν − 1)
dove α è il grado di dissociazione e ν rappresenta il numero di moli formate dalla dissociazione di ogni mole di sostanza (ovvero il numero di ioni in cui si dissocia una molecola di soluto), ricavabile dalla relazione stechiometrica.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi i=1+0.10(2-1)
i=1+0.20-0.10= 1.1
deltaTc= 1.86*0.10m*1.1= 0.20
Tcongelamento soluzione=-0.20
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Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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