problema temperatura di congelamento

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claudia

2021-06-14 09:10

Calcolare il punto di congelamento e la pressione osmotica a 30°C di una soluzione acquosa di un composto al 48.50% (d=1.488 Kg dm-3) il cui peso molecolare è 80.91 g mol -1. (Kc = 1.853 K mol-1 Kg).

Inizio con il calcolo della massa soluzione= 1488 g.

Massa soluto = 722 g.

Massa solvente = 766 g= 0.766 Kg.

deltaTc= kcr*m

deltaTc= 1.853 K mol^-1 Kg * 11.6mol/Kg= 21.5K

-251.65 gradi 

Temperatura di congelamento= 30+251.65= 281.65 gradi.

pressione osmotica= M*R*T.

p= 8.92 moli *0.082* 30= 21.9 atm. 

Mi confondono le unità di misura, dove ho sbagliato? Grazie

LuiCap

2021-06-14 10:56

Nella soluzione al 48,50% in peso ci sono:

m soluto = 48,50 g soluto

m acqua = 100 - 48,50 = 51,50 g acqua = 0,05150 kg acqua

n soluto = 48,50 g / 80,91 g/mol = 0,599 mol soluto

molalità soluzione = 0,599 mol soluto / 0,05150 kg acqua = 11,64 mol/kg

ΔTc = 1,853 K·kg/mol · 11,64 mol/kg = 21,57 K

Tc acqua - Tc soluzione = 21,57 K

Poiché l'acqua solidifica a 0°C corrispondenti a 273,15 K avremo:

Tc soluzione = Tc acqua - 21,57 K

Tc soluzione = 273,15 K - 21,57 K = 251,58 K = -21,57°C

Trasformiamo ora la % in peso in molarità:

n soluto = 0,599 mol soluto

d = 1,488 kg/L = 1,488 g/mL

V soluzione = 100 g / 1,488 g/mL = 67,20 mL = 0,06720 L soluzione

molarità soluzione = 0,599 mol soluto / 0,06720 L soluzione = 8,92 mol/L

pressione osmotica = 8,92 mol/L · 0,0821 L·atm/mol·K · (30 + 273,15) K = 222 atm

claudia

2021-06-14 11:09

grazie, riguardo al calcolo della massa io avevo fatto così:

massa soluzione = d*V= 1488g/L*1L=1488 g

Massa soluto = 722 g

Massa solvente= 766 g

molalità= 8.92mol/0.766kg= 11.6 mol/kg.

E' sbagliato considerare così? grazie

LuiCap

2021-06-14 11:32

Va bene lo stesso, me lo avevi già chiesto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-06-14 13:29

ok grazie