problema titolazioni

[roberto96]

salve, allora ho questo problema. 120 ml di una soluzione di acido nitroso vengono titolati con una soluzione di idrossido di sodio 0.125 M. Al punto equivalente sono stati aggiunti 112.1 ml di idrossido. Calcolare: a) il pH della soluzione al punto equivalente; b) l’intervallo di viraggio dell’indicatore. La Ka per l’acido nitroso è 4.3 x 10 -4 M. 

Comincio con il calcolare le moli di NaOH= 0,0112*0,125= 0,01401

n NaOH= n NHO2

Ora calcolo ma molarità = n soluto/v soluzione

0,01401 n / 232,1 mL = 0,604 M

Kb= 0,01401 / 0,0604 = 2,3*10^-2

Kb è calcolato bene oppure la K sarebbe già calcolata nel problema, ossia 4.3 x 10 -4 M?

Grazie

[Mario]

Sì chiedeva di calcolare il pH finale. Non vedo traccia di ciò nei suoi risultati. Che c'entra poi la Kb??
Non capisco infine la richiesta al punto b)
Saluti Mario

[roberto96]

grazie mille mario, per avermi risposto. Comunque i calcoli sono tutti sbagliati? Precisamente cosa ho sbagliato?

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ripeto il procedimento.
Allora trovo le moli:

0,01121*0,125= 0,01401

V= 120 mL 112,1 mL= 0,02321 L

M= 0,0604

fin qui va bene?

[Mario]

No, siamo decisamente fuori strada. Alla fine della titolazione otiene una soluzione di sodio nitrito, sale derivante da acido debole e base forte, la cui concentrazione si ricava facilmente con (112,1÷232,1)×0,125=0,06M. A questo punto calcolare il pH è facile. Saluti Mario

[roberto96]

il pH mi viene 1,22, ma nel problema il risultato mi esce 8,07

[LuiCap]

Allora trovo le moli:
0,01121*0,125= 0,01401
V= 120 mL 112,1 mL= 0,02321 L
M= 0,0604
fin qui va bene?

0,01121*0,125= 0,0140 mol NaOH in 112,1 mL = mol HNO2 in 120 mL = mol NaNO2 in 232,1 mL
V= 120 mL + 112,1 mL= 0,02321 L soluzione al p.e.
M NaNO2 al p.e. = 0,0604 mol/L

Ora devi calcolare il pH di una base debole che da idrolisi basica, hai tutti i dati per calcolarlo. Prova.

   

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Che procedimento hai eseguito per trovare il pH di 1,22 al p.e., che è sbagliato?

[Mario]

Mi chiedo che razza di calcoli abbia fatto.
Intanto il pH deve per forza essere > di 7.
Il suo esatto valore è:
pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*logCs
     = 7 + 1,68 - 0,61
     = 8,07

saluti
Mario

[roberto96]

ora riscrivo i miei calcoli, grazie mille per la disponibilità.

n moli = 0,014
V totale= 232,1 mL
M= 0,064
Ka= 4,0*10^-4 M
Ora ho il dubbio per il calcolo di Kb= 1,0*10^-14 / 4,0*10^-4= 2,5*10^-9
va bene come ho calcolato Kb?

[LuiCap]

M NaNO2 = 0,0604 mol/L

Kb = Kw/Ka = 1,0x10^-14/4,3x10^-4 = 2,33x10^-11

[roberto96]

ora proseguo
rad(2,33*10^-11*0,0604)= 1,19*10^-6
OH^-= -log1,19*10^-6
pOH=5,92
ph= 8,08 va bene?