problema variazione pH

[paolo]

SAlve, ho il seguente problema:
Calcolare il pH di una soluzione di CH3COOH 0.120 M. Calcolare la variazione dopo l’aggiunta di 100 ml di una soluzione di NaOH 0.150 M a 300 ml della soluzione iniziale. La Ka per l’acido acetico è 1.8 x 10-5 M.

CH3COOH + H2O ------ CH3COO^- + H3O^+
Co
-x                                             x                  x
Co-x                                          x                   x

Ka= (CH3COO^-)(H3O^+)/(CH3cOO^-)= x^2/0,120-x= 18*10^-5
pH= -log(1,5*10^-3)=2,82

Ora come posso calcolare la variazione di pH?
GRazie

[LuiCap]

Per calcolare la variazione di pH devi prima calcolare quale pH ha la soluzione che si ottiene mescolando 300 mL di CH3COOH 0,120 M con 100 mL di NaOH 0,150 M.

[paolo]

allora devo mescolare acido debole e base forte
CH3COOH + OH^- ----- CH3COO^- + H2O

CH3COO^- + H2O ------ CH3COOH + OH^-

Moli NaOH= 0,150 M * 0,100 L= 0,015 moli
Molarità = 0,015 moli / 0,300 L= 0,05 mol/L

Kb= CH3COOH * OH^- / CH3COO^-= kw/Ka= 5,5*10^-10

Kb= x^2/0,05 -x= 5,5*10^-10
x=5,24*10^-6

pOH=5,28
pH= 8,72

Variazione pH= 8,72-2,82= 5,9
Corretto? Spero di non aver fatto errori

[LuiCap]

No, mi dispiace, ma non hai ancora capito che quando le moli di base forte aggiunte sono minore delle moli iniziali dell'acido debole si forma una soluzione tampone.
È lo stesso tipo di risoluzione che ti ha mostrato ieri RhOBErThO per l'esercizio HCOOH + NaOH.

      

[paolo]

compreso, ora riprovo con nuovi esercizi