problema volume acido forte + base forte
Calcolare il volume di acido perclorico 0,0845 M necessario per neutralizzare 250 mL di una soluzione di base forte che ha pH = 11,10.

La soluzione ha pH basico, quindi la concentrazione di base è maggiore di quella di acido giusto?
Ricavo pOH= 2.9 
OH^-=1.26*10^-3 M

Ho provato a fare:
OH^-= 3.15*10^-4-0.0845V1/V1+0.250
Da questa impostazione però il risultato non è giusto, mentre mi risulta giusto se imposto:

H^+= 3.15*10^-4-0.0845x/x+0.250

Volume iniziale HClO4= 3.73*10^-3 L.

Grazie
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pOH = 14 – pH = 14 – 11,10 = 2,90 [OH] = 10-2,90 = 1,26×10-3 mol/L

nOH = M×V = 1,26×10-3 mol/L×0,250 L = 3,15×10-4 mol = nH+ da aggiungere

V HClO4 = n/M = 3,15×10-4 mol/0,0845 mol/L = 3,7×10-3 L = 3,7 mL = 3,7 cm3
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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posso impostare anche così:
H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale?
Grazie
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Calcolare il volume di acido perclorico 0,0845 M necessario per neutralizzare 250 mL di una soluzione di base forte che ha pH = 11,10.

La soluzione ha pH basico, quindi la concentrazione di base è maggiore di quella di acido giusto?
NOOOOOO!!! Tant'è che hai ricavato che la concentrazione della base forte è 0,00126 mol/L mentre quella di HClO4 è 0,0845 mol/L.
L'HClO4 è un acido forte, perciò la reazione che avviene quando le moli si eguagliano è:
H+ + OH- --> H2O
Il pH di questa soluzione è 7.
Neutralizzare significa appunto addizionare un numero di moli di HClO4 uguale a quello di base forte.

M NaOH · V NaOH = M HClO4 · V HClO4
0,00126 mol/L · 0,250 L = 0,0845 mol/L · V HClO4
V HClO4 = 0,00372 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi neutralizzare significa aggiungere un numero di moli di acido pari a quelle della base. Quindi usando questa formula:
H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale?
Grazie
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Questa formula è sbagliata sotto tutti i punti di vista. :-(

H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale

Quella corretta è:
[OH-] = M base·V base - M acido·V acido / volume totale
che non serve a nulla per calcolare quanto richiesto dall'esercizio.


Prova a mostrare i passaggi con i valori numerici che hai fatto per ottenere il volume iniziale di HClO4.

H^+= 3.15*10^-4-0.0845x/x+0.250
Volume iniziale HClO4= 3.73*10^-3 L

È un mistero come tu abbia ottenuto quel valore numerico di volume.

Sia io che Geber abbiamo usato la stessa impostazione (corretta!!!), lui in più passaggi, io in un passaggio solo.
Ciao
Luisa

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Ora pretendere che ci metta meno passaggi di lei Luisa ce ne vuole è asd
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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(2021-07-15, 15:38)Geber Ha scritto: Ora pretendere che ci metta meno passaggi di lei Luisa ce ne vuole è asd

Tutto esercizio per il concorso asd
In bocca al lupo!!!
Ciao
Luisa

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claudia, Geber
comunque ora ho capito, era un processo inutile che facevo, ho ricontrollato e mi trovo con i vostri procedimenti. Grazie mille
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Non era inutile, era sbagliato!!!
Ciao
Luisa

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