problema volumi
Salve, ho il seguente problema di stechiometria:
Data una soluzion di HNO3 al 65% in peso e avente densità di 1.03 g/mL ì. si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M.

Imposto: 
M1*V1=M2*V2

calcolo il volume totale dalla formula della densità e ottengo V= 0.0971 L.

Poi calcolo le moli di HNO3 e ottengo 1.03 moli di HNO3. 
Calcolo la molarità e ottengo 10.6 M.

Facendo i calcoli sulla precedente proporzione ottengo 0.0118L=118mL.

Per il volume dell'H2O ottengo con lo stesso procedimento : 0.00626 L? grazie
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È lo stesso esercizio che hai postato pochi giorni fa; la risoluzione corretta è quella che ti ho già scritto.

Mostrami tutti i passaggi che hai svolto per ottenere un volume di acqua di 0,00626 L che ti dico dove sbagli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ho usato questo procedimento:

Volume= massa/densita= 35g/1.03g/mL= 33.98mL= 0.03398L
Moli H2O= 35g / 18.0g/mol= 1.94 moli

Calcolo la molarità= moli/ volume= 1.94 moli / 0.03398L= 57.09 mol/L

M1*V1=M2*V2
57.09x=0.125
Ora rifacendo ottengo 0.00219L.

Oppure riflettendo: 0.250L-0.0118L= 0.2382mL
Grazie

Ma credo sia sbagliato. Grazie per la disponibilità
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Cioè, ha diviso la massa di acqua presente in 100 g di soluzione di HNO3 al 65% (35 g) per la densità della soluzione di HNO3 al 65%.
Complimenti per la fantasia.

35 g H2O / 1,03 g soluzione/1 mL soluzione = 33,98 g H2O · mL slz / g slz

Sbagliatissimo!!!
L'unità di misura che ottieni non ha senso. :-(

Non esiste la molarità dell'acqua, è il solvente!!!
La molarità si calcola rispetto al soluto:
10,6 M significa che in 1 L di soluzione sono disciolte 10,6 mol di HNO3 puro.
Ciao
Luisa

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quindi devo sottrarre il volume da 0.250 L ed ottengo il volume dell'acqua?
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Perché questo dubbio???
Certo, come ho già scritto nell'altra discussione.
Ciao
Luisa

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claudia
grazie
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