problema volumi

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claudia

2021-04-16 09:47

Salve, ho il seguente problema di stechiometria: Data una soluzion di HNO3 al 65% in peso e avente densità di 1.03 g/mL ì. si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M. Imposto:  M1*V1=M2*V2 calcolo il volume totale dalla formula della densità e ottengo V= 0.0971 L. Poi calcolo le moli di HNO3 e ottengo 1.03 moli di HNO3.  Calcolo la molarità e ottengo 10.6 M. Facendo i calcoli sulla precedente proporzione ottengo 0.0118L=118mL. Per il volume dell'H2O ottengo con lo stesso procedimento : 0.00626 L? grazie

LuiCap

2021-04-16 10:24

È lo stesso esercizio che hai postato pochi giorni fa; la risoluzione corretta è quella che ti ho già scritto.

Mostrami tutti i passaggi che hai svolto per ottenere un volume di acqua di 0,00626 L che ti dico dove sbagli.

claudia

2021-04-16 10:51

Ho usato questo procedimento: Volume= massa/densita= 35g/1.03g/mL= 33.98mL= 0.03398L Moli H2O= 35g / 18.0g/mol= 1.94 moli Calcolo la molarità= moli/ volume= 1.94 moli / 0.03398L= 57.09 mol/L M1*V1=M2*V2 57.09x=0.125 Ora rifacendo ottengo 0.00219L. Oppure riflettendo: 0.250L-0.0118L= 0.2382mL Grazie Ma credo sia sbagliato. Grazie per la disponibilità

LuiCap

2021-04-16 11:18

Cioè, ha diviso la massa di acqua presente in 100 g di soluzione di HNO3 al 65% (35 g) per la densità della soluzione di HNO3 al 65%.

Complimenti per la fantasia.

35 g H2O / 1,03 g soluzione/1 mL soluzione = 33,98 g H2O · mL slz / g slz

Sbagliatissimo!!!

L'unità di misura che ottieni non ha senso. :-(

Non esiste la molarità dell'acqua, è il solvente!!!

La molarità si calcola rispetto al soluto:

10,6 M significa che in 1 L di soluzione sono disciolte 10,6 mol di HNO3 puro.

claudia

2021-04-16 11:44

quindi devo sottrarre il volume da 0.250 L ed ottengo il volume dell'acqua?

LuiCap

2021-04-16 13:20

Perché questo dubbio???

Certo, come ho già scritto nell'altra discussione.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-04-16 19:22

grazie