problemi su equilibri
1) In un recipiente di 2 l alla temperatura di 703°K avviene la seguente reazione CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O(g)
Calcolare la quantità in grammi di CO e H2O presenti all'equilibrio se inizialmente sono presenti 88 g di CO2 e 4 g di H2. Sapendo che K=0,25

Deltan =0 Kp=kc
nCO2= 2,00 mol.   nH2= 1,98 mol
Kc=0,25= x^2/(2,00-x)(1,98-x)
eseguo l’equazione di secondo grado 
x= 1,99= n Co = n H20
gCo= 55,7 g.   gH2o= 35,9 g



2) In un recipiente del volume di 1 l avviene la seguente reazione: SbCl5(g) ⇆ SbCl3(g) + Cl2(g)
sapendo che a 212°C la Kp vale 0,338 atm, calcolare quante moli di SbCl5 non si decompongono e
sono presenti all'equilibrio se nel recipiente vengono inizialmente introdotte 2,75.10-2 moli di SbCl .

Kc=kp(RT)^-deltan.      Delta n= 1
Kc= 8,49 10^-3
Kc= x^2/(2,75 10^-2-x)
x= 0,0153 mol
neq SbCl5= 0,0122 mol

É esatto lo svolgimento di questi 2 esercizi?
Cita messaggio
Ciao, no sono sbagliati perché tu assumi come numero di moli quelle iniziali, non quelle all'equilibrio. Se ti può interessare ho postato diversi esercizi sugli equilibri dai titoli "equilibrio chimico 1", 2 3 4 e 5

Dovrebbero essere così. Ma attendo la prof :-D


AllegatiAnteprime
      
Qui se sibi magistrum constituit, stulto se discipulum facit.
Cita messaggio
Esercizio 1
L'impostazione è corretta, ma sbagli la risoluzione dell'equazione di 2° grado:
x = n(eq) CO = n(eq) H2O = 0,664 mol
m CO = 0,664 mol · 28,01 g/mol = 18,6 g CO
m H2O = 0,664 mol · 18,02 g/mol = 12,0 g H2O

Esercizio 2
Stessa cosa: l'impostazione è corretta, ma sbagli la risoluzione dell'equazione di 2° grado:
x = n(eq) SbCl3 = n(eq) Cl2 = 0,0116 mol
n(eq) SbCl5 = 0,0275 - 0,0116 = 0,0159 mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Aria




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)