procedimento del metodo di Kjeldahl

[ele]

Buon pomeriggio a lei, 

ho provato a risolvere un problema del procedimento del metodo di Kjeldahl, ma non idea se lo svolgimento sia corretto.

Le scrivo il corpo del testo di un esercizio, il quale, trattata il procedimento del metodo di Kjeldahl:
 
Il procedimento di Kjeldahl è stato utilizzato per analizzare 256 ul di una soluzione contenente 37,9 ml di proteina/ml.
L'ammoniaca liberata è stata raccolta in 5.00 ml di una soluzione di HCl 0.0336 M e l'acido in eccesso ha richiesto 6.34 ml di NaOH 0.010 M per la completa titolazione.
Qual è la percentuale m/m di azoto nella proteina?



moli HCl totali = 5 ml x 0.0336 M = 1.68 x 10^-4 moli/litro
moli NaOh = moli HCl in eccesso = 6.34 ml x 0.010 M = 6.34 x 10^-5 moli / litro
moli HCl reagite = moli HCl -  moli NaOH = 1.68 x 10^-4 - 6.34 x 10^-5 = 1.046 x 10^-4 moli/litro
moli N2 = moli HCl = 1.046 x 10^-4 moli/ litro
massa N2 = 1.046 x 10^-4 x 14 = 1.46 x 10^-3 
%  m/m = 1.46 x 10^-3 x 100 / 0.0379= 3.89 %
% N2 = 3.89 / 0.000256 = 15.19 %
 
Grazie mille per sua disponibilità.

[LuiCap]

Il risultato numerico è corretto, ma ci sono diverse imprecisioni.

Innanzitutto la concentrazione della proteina è 37,9 g proteina/mL.
Il volume di soluzione analizzato è:
256 μL = 2,56·10^-4 L = 2,56·10^-1 mL
e contiene la seguente massa di proteina:
m proteina = 37,9 g proteina · 2,56·10^-1 mL / 1 mL = 9,70·10^-3 g proteina

n HCl totali = 0,0336 mol/L · 0,005 L = 1,68·10^-4 mol
n NaOH = n HCl eccesso = 0,010 mol/L · 0,00634 L = 6,34·10^-5 mol
n HCl reagite = n N = 1,68·10^-4 - 6,34·10^-5 = 1,05·10^-4 mol N
m N = 1,05·10^-4 mol · 14,007 g/mol = 1,47·10^-3 g N
% N = 1,47·10^-3 g N · 100 g proteina / 9,70·10^-3 g proteina = 15,1 % m/m di azoto