2019-03-09, 15:20 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-03-09, 15:21 da cri98.)
calcolare la quantità di calore che si sviluppa dalla combustione completa di 5 moli di metano (CH4) a 25 gradi.
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
Svolgimento:
per prima cosa devo calcolare il DeltaH di reazione:
ottengo il DeltaH(reazione)=-712 KJ/mol
per calcolare il calore utilizzo la formula:
Q=n(CH4) x valore assoluto DeltaH(reazione)= 5 moli x 712,21=3561,05 KJ
Grazie!
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
Svolgimento:
per prima cosa devo calcolare il DeltaH di reazione:
ottengo il DeltaH(reazione)=-712 KJ/mol
per calcolare il calore utilizzo la formula:
Q=n(CH4) x valore assoluto DeltaH(reazione)= 5 moli x 712,21=3561,05 KJ
Grazie!