quesiti di chimica

[nartami]

salve ho dei quesiti di chimica che mi danno alcune difficoltà..uno è questo: 
1)In un sale di potassio di formula K2S2Ox la
percentuale in massa di O è il 36 %. Ciò permette
di individuare la formula dell’anione dell’acido:
A) S2O3--
B) S2O5--
C) S2O7--
D) S2O8--
a me risulterebbe che gli atomi di O sono 2 ma non è neanche tra le opzioni quindi sicuramente ho sbagliato... qualcuno saprebbe spiegarmi come si fa??
l'altro è:
2) Quale è la specie predominante a pH = 10 di una soluzione di acido arsenico (pk1= 2,19 pk2= 7 pk3=11,5) 
Grazie mille =) per il secondo penso bisogna lavorare con le zone tamponanti usando la formula pH=pK +- 1
se il ph è 10 si dovrebbe usare pk3 a questo punto come trovo la specie predominante? dovrebbe essere HAsO3 --  oppure AsO3 --- ma quale delle due??

[LuiCap]

100/36 = (2PAK + 2PAS + xPAO) /xPAO

x = numero di atomi di ossigeno nel sale e nell'anione

---

[H+] / Ka3 = [HAsO32-] / [AsO33-]

Calcola il valore numerico del rapporto e fai le tue considerazioni.

[nartami]

poichè il rapporto [HAsO32-] / [AsO33-] mi risulta 31,64 la specie dominante è HAsO32- giusto??

[LuiCap]

Sì :-)

[nartami]

potrei avere un aiuto anche in questo quesito per favore??
Quanti grammi di NaF occorre aggiungere a 0,50 L di una soluzione
acquosa di HF 0,05 M per ottenere una soluzione con pH=3,14 ?
La costante di ionizzazione acida di HF = 7,2 10-4
A) 2,10
B) 1,05
C) 3,15
D) 6,20
si tratta di una soluzione di un acido debole con un suo sale, le moli dell'acido sono 0,025 applicando l'eq. di Henderson trovo che il rapporto tra F- / HF è 1 F- corrisponde a x mentre HF a 0,025-x . x=(0,025-x), risolvo l'equazione e trovo x= 0,0125 che dovrebbero essere le moli del sale , quindi moltiplico per il peso molare di NaF ma il risultato che ottengo non è neanche tra quelli proposti... dove sbaglio??? Queste soluzioni tampone sembrano sempre impossibili..

[LuiCap]

L'acido fluoridrico è sufficientemente debole per impostare l'equazione di H-H nella forma semplificata.

[H+] = 10^-3,14 mol/L
[HF] = 0,05 mol/L
[F-] = x

[F-] = 7,2·10^-4 x 0,05 / 10^-3,14 = 0,0497 mol/L

Perciò in 0,50 L ci saranno 0,0248 mol di F- e di NaF.

m NaF = 0,0248 mol x 41,99 g/mol = 1,04 g

---

Se si considera, approssimando, che il rapporto [F-]/[HF] valga 1, allora le moli di NaF in 0,50 L sono 0,025 e la massa 1,05 g.