quesito banale

Considera la seguente equazione, poi indica le affermazioni corrette (3):

HCl + KOH --> H2O + KCl

- La trasformazione produce anche un sale che resta disciolto

- L'equazione rappresenta una reazione di neutralizzazione tra acido e base

- L'equazione è scritta in forma ionica

- L'acqua è il solvente e non prende parte alla reazione chimica

- i due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati

io risponderei 2, 4 e 5. Ma spesso faccio cose più complesse e poi mi vengono dubbi su cose così banali

Il quesito è solo in apparenza banale perché nel testo mancano delle informazioni, ovvero lo stato fisico dei reagenti.

Ammettendo che i reagenti siano in soluzione acquosa si ha:

HCl(aq) + KOH(aq) --> H₂O(l) + KCl(aq)

Poiché l'HCl, l'NaOH e il KCl sono degli elettroliti forti, la "vera" reazione che avviene è:

H+ + Cl- + K+ + OH- --> H₂O(l) + K+ + Cl-

Gli ioni K+ e Cl- sono ioni spettatori, perciò il "vero" prodotto che si forma è l'elettrolita debole H2O.

Quindi, a mio parere, le affermazioni corrette sono: 1, 2 e 5.